Какова будет масса осадка, образовавшегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору

Объяснение: Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать мольные массы хлорида аммония (NH4Cl) и нитрата серебра (AgNO3). Молярная масса хлорида аммония равна 53,49 г/моль, а молярная масса нитрата серебра равна 169,87 г/моль.

Реакция между хлоридом аммония и нитратом серебра приводит к образованию нитрата аммония (NH4NO3) и нитрата серебра (AgCl):

2NH4Cl + AgNO3 -> NH4NO3 + 2AgCl

Учитывая соотношение в реакции, мы можем установить, что каждые 2 моли хлорида аммония реагируют с 1 молью нитрата серебра и образуют 2 моля нитрата аммония и 2 моля хлорида серебра.

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося осадка хлорида серебра, мы должны узнать количество молей хлорида аммония, содержащихся в растворе. У нас есть 10 г хлорида аммония, и мы должны найти количество молей:

Масса = Количество молей × Молярная масса

Количество молей = Масса / Молярная масса

Количество молей хлорида аммония = 10 г / 53,49 г/моль = 0,187 моль

Теперь мы знаем количество молей хлорида аммония, и мы можем установить, что для образования 2 молей хлорида серебра требуется 2 моля хлорида аммония. Таким образом, образуется равное количество молей хлорида серебра.

Массив хлорида серебра = Количество молей хлорида аммония = 0,187 моль

Теперь мы можем найти массу осадка хлорида серебра:

Масса осадка хлорида серебра = Количество молей хлорида серебра × Молярная масса хлорида серебра

Масса осадка хлорида серебра = 0,187 моль × 143,32 г/моль = 26,80 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составит 26,80 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, вам может быть полезно вспомнить понятие мольной массы и умение проводить расчеты с использованием этого понятия. Используйте таблицы мольных масс элементов и соотношения в реакции, чтобы определить количество молей веществ.

Упражнение: Если вместо 10 г хлорида аммония у нас было бы 15 г, какова была бы масса образовавшегося осадка хлорида серебра?