Сколько серосодержащего вещества образовалось в результате горения 6,72 л кислорода и 4,48 л сероводорода

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нужно воспользоваться соотношением между объемами газов и их молярными отношениями. В данном случае, мы имеем горение сероводорода (H₂S) и кислорода (O₂), из которых может образоваться сера (S₈) и оксид серы (IV) (SO₂).

Сначала найдем количество вещества (в молях) каждого газа, используя их объемы и стандартный обьем любого газа (22,4 л/моль):

Объем вещества H₂S: 4,48 л → молярное количество вещества H₂S: 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Объем вещества O₂: 6,72 л → молярное количество вещества O₂: 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль H₂S образует 1 моль S₈ и 1 моль SO₂.

Следовательно, количество серы (S₈) будет равно 0,2 моль, а количество оксида серы (IV) (SO₂) также будет равно 0,2 моль.

Чтобы найти массу серы и оксида серы (IV), мы должны умножить их количество вещества на их молярную массу, которая составляет 256,52 г/моль для S₈ и 64,06 г/моль для SO₂.

Масса серы = 0,2 моль * 256,52 г/моль = 51,304 г (округлить до 51,3 г)

Масса оксида серы (IV) = 0,2 моль * 64,06 г/моль = 12,812 г (округлить до 12,8 г)

Таким образом, в результате горения 6,72 л кислорода и 4,48 л сероводорода образуется около 51,3 г серы и 12,8 г оксида серы (IV).

Совет: Для лучшего понимания таких задач, полезно изучить основы стехиометрии и химические уравнения реакций. Практикуются подсчеты количества вещества на основе объемов газов и рассчет массы, используя молярную массу.

Упражнение: Сколько граммов оксида серы (IV) образуется в результате горения 8 л сероводорода (H₂S) и достаточного количества кислорода (O₂)? (Молярная масса SO₂ равна 64,06 г/моль)