Сколько граммов соли было использовано, если при реакции пропионата натрия с избытком NaOH было образовано 11,2 литра

Описание:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать молекулярную массу пропионата натрия (C₃H₅NaO₂) и использовать уравнение реакции, чтобы найти количество вещества, используемое при реакции.

Сначала найдем количество вещества пропионата натрия (C₃H₅NaO₂), используемого в реакции. Для этого используем формулу Концентрация = количество вещества / объем раствора. Мы знаем объем раствора (11,2 литра), поэтому нам нужно найти количество вещества.

Далее, рассмотрим уравнение реакции пропионата натрия (C₃H₅NaO₂) с избытком NaOH:

C₃H₅NaO₂ + NaOH → Na₃C₃H₅O₂ + H₂O

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы пропионата натрия (C₃H₅NaO₂), образуется одна молекула Na₃C₃H₅O₂. То есть, количество вещества (или количество молей) пропионата натрия равно количеству вещества полученного продукта Na₃C₃H₅O₂.

Найденное количество вещества пропионата натрия запишем в молекулах. Затем, умножим это количество на молекулярную массу пропионата натрия (C₃H₅NaO₂), чтобы найти массу, используемую при реакции.

Пример использования:

Найдем массу пропионата натрия (C₃H₅NaO₂), используемую при этой реакции.

Молекулярная масса пропионата натрия (C₃H₅NaO₂) = 86 г/моль.

Рассчитаем количество вещества пропионата натрия:

Количество вещества = концентрация * объем раствора = 11,2 л * 1 моль/л = 11,2 моль.

Теперь, рассчитаем массу пропионата натрия:

Масса пропионата натрия = количество вещества * молекулярная масса = 11,2 моль * 86 г/моль = 963,2 г.

Итак, при реакции было использовано 963,2 г пропионата натрия.

Совет: Для более легкого понимания задачи, важно знать уравнение реакции и молекулярные массы веществ, участвующих в реакции.

Упражнение: Найдите массу аммиака (NH₃), получаемого при реакции 5 литров азота (N₂) с избытком водорода (H₂). Молекулярная масса NH₃ равна 17 г/моль.