Какова концентрация ионов цинка в растворе, если мы растворили 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4

Описание:
Для решения данной задачи необходимо определить концентрацию ионов цинка в растворе после растворения цинкового купороса (ZnSO4 7H2O). Для начала, нужно учесть, что при растворении кристаллогидрата изменением объема можно пренебречь, т.е. объем раствора останется равным 500 мл.

Шаг 1: Рассчитываем молярную массу цинкового купороса (ZnSO4 7H2O). Молярная масса ZnSO4 = 65.38 г/моль. Молярная масса 7H2O = 126.16 г/моль. Таким образом, молярная масса цинкового купороса будет равна 65.38 г/моль + 126.16 г/моль = 191.54 г/моль.

Шаг 2: Рассчитываем количество вещества (моль) цинкового купороса, используя формулу n = m/M, где m — масса, М — молярная масса. n = 114.8 г / 191.54 г/моль = 0.599 моль.

Шаг 3: Так как цинковый купорос (ZnSO4) диссоциирует в растворе на ионы цинка (Zn2+) и сульфата (SO4^2-), то количество ионов цинка будет равно тому же количеству, что и у цинкового купороса. То есть, концентрация ионов цинка составит: 0.599 моль / 0.5 л = 1.198 М (моль/л).

Пример использования:
Концентрация ионов цинка в растворе, полученном путем растворения 114,8 г цинкового купороса в 500 мл воды, составляет 1.198 М (моль/л).

Совет:
Для лучшего понимания данной темы, важно быть внимательным при выполнении всех расчетов и не забывать учитывать молярные массы соединений при определении количества вещества.

Упражнение:
Какова концентрация ионов серебра (Ag+) в растворе, если мы растворили 10 г сернокислого серебра (Ag2SO4) в 250 мл воды? При растворении кристаллогидрата изменением объема можно пренебречь. В ответе укажите концентрацию в моль/л.