Какой объем аммиака (н.у.) был использован для производства 1 680кг гидрокарбоната аммония при

Объяснение:

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу гидрокарбоната аммония, а также уметь применять формулу для расчета количества вещества.

Молярная масса гидрокарбоната аммония NH4HCO3 равна 79,06 г/моль.

Для расчета количества вещества нам необходимо разделить массу продукта на его молярную массу.

Масса продукта равна 1680 кг, что равно 1680000 г.

Количество вещества, полученного при 90% выходе, можно рассчитать, умножив количество вещества, которое мы получили бы при 100% выходе, на 0,9.

Таким образом, количество вещества гидрокарбоната аммония равно:

(1680000 г) / (79,06 г/моль) * 0,9 = 19171,1 моль

Для расчета объема аммиака (н.у.) нам необходимо знать, что при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Следовательно, объем аммиака (н.у.) можно рассчитать, умножив количество вещества на 22,4 л/моль:

V = 19171,1 моль * 22,4 л/моль = 429,2 тыс. л

Ответ: объем аммиака (н.у.) для производства 1 680кг гидрокарбоната аммония при получении продукта с выходом 90% равен 429,2 тыс. л.

Пример использования:

Предположим, что мы производим гидрокарбонат аммония при 90% выходе продукта и хотим рассчитать, сколько аммиака (н.у.) нам необходимо использовать. Масса гидрокарбоната аммония, которую мы хотим получить, равна 1000 кг. Какой объем аммиака (н.у.) нам необходимо использовать?

Решение:

Количество вещества гидрокарбоната аммония, которое нам необходимо получить:

(1000 кг) / (79,06 г/моль) * 0,9 = 11339,3 моль

Объем аммиака (н.у.), который нам необходимо использовать:

V = 11339,3 моль * 22,4 л/моль = 254,1 тыс. л

Совет:

Для решения задач по расчету количества вещества и объема газа необходимо хорошо знать формулы и уметь применять их в практике. Также важно помнить стандартные условия (температура 0°C и