Какой объем соляной кислоты (в мл) необходим для нейтрализации раствора гидроксида калия массой 17 г в объеме

Инструкция:
Для решения данной задачи, мы должны знать основные принципы нейтрализации кислоты и основания.

Когда раствор кислоты смешивается с раствором основания, происходит химическая реакция, в результате которой образуется соль и вода. В этом случае, мы можем использовать стехиометрические соотношения, чтобы найти количество кислоты или основания, которое необходимо для нейтрализации.

Для данной задачи, известно, что масса гидроксида калия равна 17 г и объем его раствора составляет 500 мл. Наша цель — найти объем соляной кислоты.

Для начала, необходимо определить количество вещества (в молях) гидроксида калия, используя его молекулярную массу. Затем, с помощью стехиометрии, мы можем найти количество вещества соляной кислоты, необходимое для нейтрализации гидроксида калия. И, наконец, используя плотность соляной кислоты, мы можем найти ее объем (в мл).

Пример использования:
Масса гидроксида калия = 17 г
Объем раствора гидроксида калия = 500 мл

1. Найдем количество вещества гидроксида калия (в молях):
— Молекулярная масса гидроксида калия (KOH) = 39.1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56.1 г/моль
— Количество вещества гидроксида калия = масса / молекулярная масса = 17 г / 56.1 г/моль ≈ 0.303 моль

2. Нейтрализация гидроксида калия и соляной кислоты происходит по соотношению 1:1, то есть для каждого моля гидроксида калия требуется 1 моль соляной кислоты.

3. Найдем количество вещества соляной кислоты (также в молях):
— Количество вещества соляной кислоты = 0.303 моль

4. Найдем массу соляной кислоты (в г):
— Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль
— Масса соляной кислоты = количество вещества × молярная масса = 0.303 моль × 36.5 г/моль ≈ 11.07 г

5. Найдем объем соляной кислоты, используя ее плотность:
— Плотность соляной кислоты (HCl) = 1.19 г/мл (при 25 °C)
— Объем соляной кислоты = масса / плотность = 11.07 г / 1.19 г/мл ≈ 9.29 мл

Таким образом, для нейтрализации раствора гидроксида калия массой 17 г в объеме 500 мл необходимо примерно 9.29 мл соляной кислоты.

Совет:
— Важно знать молярные массы соединений, чтобы правильно проводить вычисления.
— При выполнении подобных задач, всегда проверяйте правильность своих вычислений, чтобы быть уверенным в полученном ответе.

Упражнение:
Какой объем 0.5 М раствора натрия гидроксида (NaOH) необходим для нейтрализации 25 мл 0.2 М раствора соляной кислоты (HCl)? Ответ представьте в миллилитрах.