Test: Part 1 «Aluminum» 1. Al as a substance: a) dissolves in diluted HCl and H2SO4 b) burns with O2 under normal conditions
1. Al as a substance:
a) dissolves in diluted HCl and H2SO4
b) burns with O2 under normal conditions
c) concentrated H2SO4 and HNO3 activate Al
d) reacts with non-metals
e) the oxide film makes Al more active
f) reduces metals from their oxides
2. On the outer level of the Al atom:
a) 4 electrons
b) 3 electrons
c) 2 electrons
3. After removing the oxide film:
a) Al reacts with acids
b) Al reacts with water
c) Al does not react with water
4. Al is located:
a) in the sub-group of 3, group 3, period 3
b) in the main group of 3, group 4, period 4
c) in the main group of 3, group 3, period 3
5. Aluminum oxide and hydroxide have:
a) basic properties
b) acidic properties
c) amphoteric properties
6. CO of Al: a) -3 b) +4 c) +3 d) +2
7. Al:
a) forms salts and water with all acids
b) forms salts, metal oxides, and water with concentrated H2SO4 and HNO3
c) forms salts, metal oxides, and hydrogen with all acids
d) forms salts and water with HCl
e) forms salts and hydrogen with HCl
8. Al exhibits in compounds:
a) oxidative properties
b) reductive properties
9. Aluminum oxide and hydroxide:
a) react with alkalis
b) react with acids
c) do not react with options a and b
Test: Part 2 «Iron»
10. Fe is divided into:
a) technical
b) technically pure
c) chemically pure
d) technically dirty
e) food-grade
11. The number of electrons transferred by Fe depends on:
a) the reducing agent it reacts with
b) the oxidizing agent it reacts with
12. The atomic structure of Fe corresponds to the scheme:
a) 2;8;14
b) 2;8;14;2
c) 2;8;18;2
d) 2;8;2
13. Molten Fe burns in O2 to form:
a) Fe2O3
b) FeO
c) Fe3O4
14. The oxidation state of Fe in compounds:
a) +2
b) +4
c) +3
d) -2
15. Fe is found in:
a) sub-group 8, group 8
b) main group 7, group 7
c) main group 8, group 8
d) sub-group 6, group 6
16. Fe:
a) actively reacts at low temperatures with concentrated H2SO4 and HNO3
b) passively reacts at low temperatures with concentrated H2SO4 and HNO3
c) reacts with concentrated H2SO4 and HNO3 under normal conditions
d) reacts with concentrated H2SO4 and HNO3 upon heating
17. Fe displays in compounds:
a) reductive properties
b) oxidative properties
18. Compounds of Fe:
a) FeO — green powder
b) Fe2O3 — brown powder
c) Fe(OH)3 — soluble substance
d) FeO — black powder
e) Fe(OH)2 — green precipitate
f) Fe2O3 — yellow powder
Test: Part 3
1) FeCl3 + NaOH =
2) Al + S =
3) Fe + H2O =
4) Al(OH)3 + HCl =
5) Fe + O2 =
6) Al + N2 =
7) FeSO4 + NaOH =
8) Fe + CuCl2 =
9) Al + C =
10) Fe + S =
Объяснение:
1. Алюминий как вещество обладает следующими свойствами:
— a) Растворяется в разбавленной HCl и H2SO4.
— b) Горит при взаимодействии с O2 в нормальных условиях.
— c) Концентрированный H2SO4 и HNO3 активируют алюминий.
— d) Взаимодействует с неметаллами.
— e) Оксидная пленка делает алюминий более активным.
— f) Восстанавливает металлы из их оксидов.
2. На внешнем уровне атома алюминия находятся:
— a) 4 электрона.
— b) 3 электрона.
— c) 2 электрона.
3. После удаления оксидной пленки:
— a) Алюминий реагирует с кислотами.
— b) Алюминий реагирует с водой.
— c) Алюминий не реагирует с водой.
4. Алюминий расположен:
— a) В подгруппе 3, группе 3, периоде 3.
— b) В основной группе 3, группе 4, периоде
Пример использования:
Задание: Пройти тест: Часть 1 «Алюминий».
Выберите правильные ответы для каждого вопроса:
1. a, c, e, f
2. b
3. a
4. a
Совет:
— Для запоминания свойств и характеристик алюминия, рекомендуется составить списки или таблицы с указанием соответствующих свойств и реакций.
— Постепенное повторение материала поможет закрепить знания о алюминии.
Упражнение:
Проведите эксперимент, чтобы проверить реакцию алюминия с разбавленной соляной кислотой. Опишите результат и уравнение химической реакции.