Какова массовая доля ароматического углеводорода в данной реакции, при нагревании 57,0 г н-октана с

Объяснение: Массовая доля ароматического углеводорода в данной реакции можно определить, используя данные о массе н-октана и этилбензола. Массовая доля выражается в процентах и представляет отношение массы определенного компонента к общей массе смеси.

1. Найдем молярные массы н-октана (C8H18) и этилбензола (C8H10):
— Молярная масса н-октана = 8 * молярная масса углерода + 18 * молярная масса водорода = 8 * 12.01 г/моль + 18 * 1.01 г/моль = 114.23 г/моль
— Молярная масса этилбензола = 8 * молярная масса углерода + 10 * молярная масса водорода = 8 * 12.01 г/моль + 10 * 1.01 г/моль = 106.17 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества н-октана и этилбензола:
— Количество вещества н-октана = масса н-октана / молярная масса н-октана = 57.0 г / 114.23 г/моль
— Количество вещества этилбензола = масса этилбензола / молярная масса этилбензола = 31.8 г / 106.17 г/моль

3. Найдем количество ароматического углеводорода:
— Количество ароматического углеводорода = 8 * количество вещества этилбензола

4. Рассчитаем молярную массу смеси:
— Молярная масса смеси = масса н-октана + масса этилбензола

5. Рассчитаем массовую долю ароматического углеводорода:
— Массовая доля ароматического углеводорода = (масса ароматического углеводорода / молярная масса смеси) * 100%

Пример использования:
Дано:
Масса н-октана (C8H18) = 57,0 г
Масса этилбензола (C8H10) = 31,8 г

Найдем массовую долю ароматического углеводорода в данной реакции.

Совет: Чтобы лучше понять данный расчет, обратите внимание на молярные массы каждого компонента и правильно подставьте значения в формулы расчетов. Результатом должна быть доля в процентах.

Упражнение:
При нагревании 60 г газообразного пропана (C3H8) с катализатором было образовано 88 г воды (H2O). Какова массовая доля пропана в данной реакции?