1. Верны ли следующие утверждения? а. Раствор поваренной соли в воде является однородной системой
а. Раствор поваренной соли в воде является однородной системой.
б. Масса раствора состоит из массы воды и массы сосуда, в котором растворяется вещество.
2. Вода взаимодействует с активными металлами, такими как натрий и кальций, и образует:
3. Вода почти со всеми неметаллами реагирует, образуя:
4. Характерным признаком растворов является:
5. Нерастворимыми в воде веществами являются:
6. Завершите уравнения реакций, определите тип реакции и укажите коэффициенты в уравнении:
7. Определите процентную концентрацию (массовую долю) соли в растворе, если 10 г соли содержатся в 200 г раствора.
8.
а) Определите массу серной кислоты H2SO4, содержащуюся в 150 мл раствора с массовой долей 20%. Плотность раствора равна 1,1394 г/мл.
б) Какой объем 96% раствора серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) необходим для приготовления 200 г 25% раствора серной кислоты?
9.
а) После выпаривания 20 г воды из 350 г раствора соли NaCl с массовой долей 3%, какой стала массовая доля соли NaCl в растворе?
б) Какую массу 40% раствора соли необходимо добавить к 10% раствору массой 20 г, чтобы получить 30% раствор?
Дополнительно дана схема превращений: S → SO2 → SO3 → H2SO4. Напишите уравнения реакций, которые позволят осуществить указанные превращения.
а. Утверждение верно. Раствор поваренной соли (NaCl) в воде является однородной системой, так как все его составляющие — ионы Na+ и Cl-, равномерно распределены во всем объеме раствора.
б. Утверждение неверно. Масса раствора состоит только из массы вещества (NaCl), растворенного в воде. Масса сосуда не включается в общую массу раствора.
Вопрос 2
Вода взаимодействует с активными металлами, такими как натрий (Na) и кальций (Ca), и образует гидроксид металла и выделяет водород (H2):
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
Вопрос 3
Вода почти со всеми неметаллами реагирует, образуя кислоты:
H2 + Cl2 -> 2HCl (соляная кислота)
H2 + S -> H2S (сероводород)
H2 + Br2 -> 2HBr (водородом бромид)
H2 + I2 -> 2HI (йодид водорода)
Вопрос 4
Характерным признаком растворов является их прозрачность (отсутствие мутности или осадка).
Вопрос 5
Нерастворимыми в воде веществами являются многие соли, оксиды и некоторые органические соединения. Примеры нерастворимых веществ: AgCl (хлорид серебра), PbSO4 (сульфат свинца), Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)).
Вопрос 6
Пример уравнения: FeCl2 + NaOH -> Fe(OH)2 + NaCl
Тип реакции: двойная замена
Вопрос 7
Массовая доля соли в растворе определяется соотношением массы соли к массе раствора, умноженной на 100%.
Масса соли в растворе: 10 г
Масса раствора: 200 г
Массовая доля соли в растворе: (10 г / 200 г) * 100% = 5%
Вопрос 8
а) Определение массы серной кислоты:
Массовая доля серной кислоты: 20%
Объем раствора: 150 мл
Плотность раствора: 1,1394 г/мл
Масса серной кислоты = Массовая доля * Объем раствора * Плотность раствора
Масса серной кислоты = 20% * 150 мл * 1,1394 г/мл = 34,18 г
б) Определение объема 96% раствора серной кислоты:
Масса серной кислоты: 200 г
Массовая доля серной кислоты: 25%
Плотность раствора: 1,84 г/мл
Объем раствора = Масса раствора / Плотность раствора
Объем раствора = 200 г / 1,84 г/мл = 108,7 мл
Вопрос 9
а) Определение массовой доли соли NaCl в растворе:
Изначальная масса соли NaCl: 350 г * 3% = 10,5 г
Масса воды: 350 г — 20 г = 330 г
Новая массовая доля соли NaCl = Масса соли NaCl / (Масса соли NaCl + Масса воды) * 100%
Новая массовая доля соли NaCl = 10,5 г / (10,5 г + 330 г) * 100% = 3.08%
б) Определение массы 40% раствора соли:
Масса 10% раствора соли: 20 г
Массовая доля 40% раствора соли: 30%
Массовая доля 10% раствора соли: 10%
Масса вещества, добавляемого к раствору = (Масса 30% раствора — Масса 10% раствора) / (Массовая доля 30% раствора — Массовая доля 10% раствора) * 100%
Масса вещества, добавляемого к раствору = (x — 20 г) / (0,3 — 0,1) * 100% = 50 г
Уравнения превращений:
S + O2 -> SO2
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4