3. 1.27 грамм железа (II) хлорида және 1.33 грамм алюминий хлориді бірлікте топтаулды. Содан кейін

Пояснение: Для решения этой задачи, нам надо узнать массу образовавшегося продукта, соли, после реакции между железа (II) хлоридом и алюминием.

1. Сначала, найдем количество вещества (в молях) железа (II) хлорида и алюминия в исходных соединениях, используя их массы и молярные массы:

— Молярная масса железа (II) хлорида (FeCl₂) = 55.85 г/моль (Fe) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 126.74 г/моль

— Молярная масса алюминий хлорида (AlCl₃) = 26.98 г/моль (Al) + 3 * 35.45 г/моль (Cl) = 133.34 г/моль

— Количество вещества железа (II) хлорида = масса / молярная масса = 1.27 г / 126.74 г/моль = 0.01 моль

— Количество вещества алюминий хлорида = масса / молярная масса = 1.33 г / 133.34 г/моль = 0.01 моль

2. Затем, найдем, какая из реакций происходит между исходными соединениями. Можно использовать уравнения реакций:

2FeCl₂ + 3Al → 3AlCl₃ + 2Fe

Из уравнения видно, что для образования 1 моль алюминий хлорида требуется 2 моля железа (II) хлорида.

3. Теперь мы знаем, что 0.01 моль алюминий хлорида образуется из 0.02 моль железа (II) хлорида, так как соотношение 1:2.

4. Найдем массу алюминий хлорида:

Масса алюминий хлорида = количество вещества * молярная масса = 0.01 моль * 133.34 г/моль = 1.33 г

Ответ: Масса образовавшегося алюминий хлорида через реакцию с железа (II) хлоридом составляет 1.33 г.

Пример использования: Найдите массу соли, образовавшейся при смешении 1.27 г железа (II) хлорида и 1.33 г алюминиевого хлорида.

Совет: В аналитической химии очень важно знать молярные массы веществ, а также уметь использовать уравнения реакций для определения количества веществ и массы продуктов реакции.

Упражнение: В результате реакции между 2.5 г железа (II) оксида и избытком хлороводородной кислоты получились хлорид железа (II) и вода. Найдите массу получившегося хлорида железа (II), если выход реакции составил 92%. (Молярная масса FeCl₂ = 126.74 г/моль).