Схематически изобразите процесс образования молекул для веществ с ковалентным типом связи, используя

Описание:
Молекулы с ковалентным типом связи образуются путем обмена электронами между атомами, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации. Для изображения таких молекул мы используем структурные и электронные формулы.

В структурной формуле, каждый атом обозначается его символом (например, С для углерода), и связи между атомами обозначаются линиями. Электронные формулы показывают распределение электронов внутри молекулы. Количество электронов обозначается точками или крестиками, расположенными вокруг символа атома.

Молекулы с ионным типом связи образуются при передаче электронов от одного атома к другому. В результате такой передачи электроны образуют отрицательно и положительно заряженные ионы, которые притягиваются друг к другу. Обычно металлы передают электроны неметаллам.

Примеры механизма образования для данных молекул:
— Br2: Оба атома брома имеют 7 электронов на внешнем энергетическом уровне. Они обменивают 1 электрон между собой, чтобы достичь стабильной конфигурации, и образуют ковалентную связь.
— HI: Атом йода имеет 7 электронов на внешнем уровне, а атом водорода — 1. Атом водорода отдает свой электрон йоду, образуя ион водородида HI-.
— KCl: Атом калия отдает свой электрон атому хлора, образуя положительно заряженный ион K+ и отрицательно заряженный ион Cl-.
— Na2O: Два атома натрия отдают свои электроны атому кислорода, образуя ионы Na+ и O2-. Положительный ион натрия притягивается к отрицательному иону кислорода, образуя Na2O.
— H2Se: Два атома водорода образуют ковалентную связь с атомом серы, образуя молекулу H2Se.
— N2: Два атома азота обменивают между собой 3 электрона, образуя молекулу N2 с тройными ковалентными связями.
— PH3: Один атом фосфора образует три ковалентные связи с тремя атомами водорода, образуя молекулу PH3.
— CH4: Четыре атома водорода образуют ковалентные связи с атомом углерода, образуя молекулу CH4.
— BaO: Атом бария отдает свои два электрона атому кислорода, образуя положительно заряженный ион Ba2+ и отрицательно заряженный ион O2-. Положительный ион бария притягивается к отрицательному иону кислорода, образуя BaO.
— Rb2S: Два атома рубидия образуют ионы Rb+, а атом серы образует отрицательный ион S2-. Положительные ионы рубидия притягиваются к отрицательным ионам серы, образуя Rb2S.

Совет:
Для лучшего понимания процесса образования молекул рекомендуется изучить основные понятия о ковалентной и ионной связи, а также правила формирования структурных и электронных формул. Важно обратить внимание на количество электронов на внешнем энергетическом уровне атома, чтобы понять, какие ионы будут образовываться.

Задание для закрепления:
Напишите структурные и электронные формулы для молекул: H2O, CO2, NH3, MgCl2, O2.