Какие массовые доли компонентов содержал исходный сплав, если при растворении сплава магния с цинком

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать знания о законе сохранения массы и использовать химические уравнения реакции.

В данной задаче мы имеем сплав, состоящий из магния (Mg) и цинка (Zn). При растворении сплава в соляной кислоте (HCl) образуется водород (H2) и растворы соответствующих солей Mg и Zn. Мы знаем, что при реакции выделилось 11,2 л водорода (нормальных условиях) и использовано 24,3 г сплава.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции:

Mg + Zn + 2HCl → MgCl2 + ZnCl2 + H2

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества водорода (H2):

V(H2) = 11,2 л (по нормальным условиям) = 0,5 моль (используем уравнение заданной реакции, где 1 моль водорода образуется из 1 моль сплава)

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества сплава:

n(Mg+Zn) = 0,5 моль (используем уравнение заданной реакции, где 1 моль сплава образуется из 1 моль водорода)

Шаг 4: Рассчитаем массу сплава:

m(Mg+Zn) = n(Mg+Zn) * M(Mg+Zn)

Здесь M(Mg+Zn) — молярная масса сплава, которую необходимо вычислить
m(Mg+Zn) = 24,3 г

Шаг 5: Рассчитаем массовые доли:

Массовая доля магния: масса магния / масса сплава * 100%
Массовая доля цинка: масса цинка / масса сплава * 100%

Пример использования: Рассчитайте массовые доли компонентов сплава, если при растворении 24,3 г сплава в соляной кислоте образовалось 11,2 л водорода.

Совет: Для решения данной задачи важно уметь записывать химические уравнения реакций и использовать закон сохранения массы. Также, необходимо быть внимательным при выполнении расчетов, чтобы не допустить ошибок в вычислениях.

Упражнение: При реакции меди с серной кислотой образуется сернистый газ (SO2) и раствор сульфата меди (CuSO4). Рассчитайте массовые доли компонентов сплава, если используется 15 г меди и получается 6 г сернистого газа.