Якa маса гелію потрібна для наповнення кулі-зонда об’ємом 25 м^3 при температурі 17 °С і нормальному тиску?

Объяснение: Чтобы рассчитать, какую массу гелия необходимо для наполнения кули-зонда объемом 25 м^3 при температуре 17 °C и нормальном давлении, нужно учесть несколько факторов.

Во-первых, необходимо использовать идеальный газовый закон, который гласит, что PV = nRT, где P — давление газа, V — его объем, n — количество вещества газа в молях, R — универсальная газовая постоянная и T — температура в Кельвинах.

Учитывая, что нормальное давление равно 101 325 Па и температура 17 °C равна 290 К, мы можем перейти к расчету массы гелия.

1. Сначала найдем количество вещества гелия (n) с помощью уравнения PV = nRT, где P = 101 325 Па, V = 25 м^3, R = 8.314 Дж/(моль·К), T = 290 К:

n = PV / RT

2. Затем, зная молярную массу гелия (M = 4.0026 г/моль), можем найти массу гелия (m):

m = n * M

Таким образом, мы можем рассчитать массу гелия, необходимую для наполнения кули-зонда объемом 25 м^3 при температуре 17 °C и нормальном давлении.

Пример использования: Рассчитайте массу гелия, необходимую для наполнения кули-зонда объемом 25 м^3 при температуре 17 °C и нормальном давлении.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, важно запомнить идеальный газовый закон и его уравнение PV = nRT. Также полезно знать значения нормального давления (101 325 Па) и температуры в Кельвинах (T(K) = T(°C) + 273.15). Не забудьте делать все расчеты в одних и тех же единицах измерения (например, Па, м^3 и Кельвинах) для получения правильного результата.

Упражнение: Если объем кули-зонда увеличить вдвое (50 м^3), как изменится масса гелия, необходимая для его наполнения при температуре 17 °C и нормальном давлении?