Сколько полностью заполненных подуровней имеет атом скандия? (ответ запишите числами

Объяснение: Атомы состоят из электронов, которые располагаются на разных энергетических уровнях вокруг ядра. Каждый энергетический уровень может содержать определенное количество электронов. Это количество определяется формулой 2n^2, где n — номер энергетического уровня.

Скандий (Sc) имеет атомный номер 21, что означает, что у него есть 21 электрон. Необходимо определить, сколько полностью заполненных подуровней имеет атом скандия.

Чтобы найти количество полностью заполненных подуровней, нужно знать, сколько электронов умещается на каждом подуровне. Воспользуемся простым правилом: s-подуровень может содержать не более 2 электронов, p-подуровень — не более 6, d-подуровень — не более 10, а f-подуровень — не более 14 электронов.

Атом скандия имеет следующую электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. Разделим ее на подуровни:

1s2 — полностью заполнен;

2s2 — полностью заполнен;

2p6 — полностью заполнен;

3s2 — полностью заполнен;

3p6 — полностью заполнен;

4s2 — полностью заполнен;

3d1 — не полностью заполнен.

Таким образом, у атома скандия 6 полностью заполненных подуровней.

Пример использования: Сколько полностью заполненных подуровней имеет атом хлора? (ответ запишите числами)

Совет: Для определения полностью заполненных подуровней в электронной конфигурации атома можно использовать правило, что s-подуровень может содержать не более 2 электронов, p-подуровень — не более 6, d-подуровень — не более 10, а f-подуровень — не более 14 электронов.

Упражнение: Сколько полностью заполненных подуровней имеет атом аргонa? (ответ запишите числами)