Какое количество сернистого газа образуется в результате сжигания 30,24 л (н.у.) сероводорода? В граммах
Пояснение:
Для расчета количества сернистого газа, образующегося при сжигании сероводорода, мы должны учесть соответствующую реакцию окисления сероводорода и использовать соответствующие коэффициенты стехиометрии.
Уравнение реакции окисления сероводорода выглядит следующим образом:
2H₂S + 3O₂ -> 2SO₂ + 2H₂O
По уравнению видно, что между сероводородом (Н₂S) и сернистым газом (SO₂) существует соотношение 2:2.
Чтобы определить количество сернистого газа, образующегося при сжигании 30,24 л сероводорода, мы должны применить пропорцию на основе этого соотношения.
Мы можем записать пропорцию следующим образом:
2/2 = x/30,24
Решая эту пропорцию, мы можем найти значение x, которое представляет собой количество сернистого газа в литрах.
x = (2/2) * 30,24
x = 30,24 л
Чтобы перевести это значение из литров в граммы, мы должны использовать молярную массу сернистого газа (SO₂). Молярная масса SO₂ составляет около 64 г/моль.
Теперь мы можем использовать пропорцию для перевода литров в граммы:
64 г/моль = x г/30,24 л
x = (64 г/моль) * 30,24 л
x ≈ 1937,6 г
Таким образом, при сжигании 30,24 л сероводорода образуется примерно 1937,6 г сернистого газа.
Совет: Для лучшего понимания и запоминания этого типа расчетов, рекомендуется изучить законы сохранения массы и энергии, а также принципы стехиометрии.