Какие вещества из предложенного перечня могут претерпеть окислительно-восстановительную реакцию без образования осадка или газа?

Пояснение: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это процессы, в которых происходит перераспределение электронов между реагентами. В реакции одно вещество (окислитель) получает электроны, а другое (восстановитель) отдает электроны. В результате ОВР происходит изменение степени окисления веществ.

Для того чтобы претерпеть окислительно-восстановительную реакцию без образования осадка или газа, вещества должны быть в виде ионов или растворены в растворе. В таких условиях они способны обмениваться электронами, не образуя при этом новые вещества.

Примером такой реакции может быть реакция ионов меди и цинка:

Cu^2+ (aq) + Zn(s) -> Cu(s) + Zn^2+ (aq)

В этой реакции ионы меди (Cu^2+) восстанавливаются до нулевой степени окисления (Cu), а ионы цинка (Zn) окисляются до двухвалентного иона (Zn^2+). Электронный баланс в этой реакции можно представить следующим образом:

2e^- + Cu^2+ (aq) + Zn(s) -> Cu(s) + Zn^2+ (aq)

Это означает, что в реакции каждый атом иона меди получает 2 электрона, в то время как каждый атом цинка отдает 2 электрона.

Совет: Для понимания окислительно-восстановительных реакций, полезно запомнить правила определения окислителей и восстановителей. Окислитель — это вещество, которое само принимает электроны и в результате повышает свою степень окисления, а восстановитель — вещество, которое отдает электроны и в результате понижает свою степень окисления.

Практика: Какие вещества могут быть окислителями и восстановителями в следующих реакциях:

1) Br2 + 2NaI -> 2NaBr + I2
2) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Напишите электронный баланс для каждой реакции и определите окислитель и восстановитель для каждой реакции.