Можете решить уравнение реакции завтра в 3-ей четверти? Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод
Определите окислитель и восстановитель во 2-ом вопросе. Определите, окислит ли бром (Br2) серебро (Ag) до ионов серебра (Ag+). Определите, окислит ли йод (I2) серебро (Ag) до ионов серебра (Ag+). Обоснуйте ответ и подтвердите его расчетами, используя данные электродных потенциалов.
Приведите примеры солей, при электролизе растворов которых на катоде образуется металл, на аноде образуется водород, на катоде и аноде образуется водород, и на катоде образуется металл. Напишите уравнения полуреакций, происходящих на катоде и аноде, и составьте суммарное уравнение электролиза для любого примера.
Составьте кластер, включающий не менее 6 областей применения инструментальных методов анализа.
Объяснение: Реакции окисления-восстановления (органические или неорганические) — это химические реакции, в которых происходит передача электронов между веществами. Одно вещество окисляется (теряет электроны) и становится окислителем, а другое вещество восстанавливается (получает электроны) и становится восстановителем. Эти реакции записывают с помощью полуреакций и могут быть представлены в ионной, молекулярной форме.
Процедура решения задачи:
1. Составляем полуреакции для процесса восстановления и окисления.
2. Расставляем коэффициенты перед полуреакциями, уравновешивая количество атомов каждого элемента в сумме.
3. Составляем ионное уравнение, указывая заряды ионов.
4. Переписываем ионное уравнение в молекулярной форме, без зарядов ионов.
Пример использования:
Уравнение реакции:
Бромид натрия + Хлорид железа(II) -> Йодид натрия + Бромат железа(III)
Полуреакции:
Окисление: Br⁻ — 2e⁻ → Br₂
Восстановление: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻
Затем расставляем коэффициенты перед полуреакциями и балансируем количество атомов каждого элемента в сумме.
Ионное уравнение:
2 NaBr + 2 FeCl₂ → 2 NaI + FeBr₃
Молекулярное уравнение:
2 NaBr + FeCl₂ → 2 NaI + FeBr₃
Совет: При решении реакций окисления-восстановления важно помнить, что окислитель — это вещество, которое само восстанавливается (получает электроны), а восстановитель — это вещество, которое само окисляется (теряет электроны). Также полезно знать типичные переходы окислителей и восстановителей в реакциях.
Упражнение: Составьте уравнение реакции окисления-восстановления для следующей реакции: Хлорид меди(II) + Бромид алюминия -> Йодид алюминия + Бромид меди(II).