1) Определите, какие из перечисленных элементов на внешнем уровне содержат больше p-электронов, чем s-электронов: 1. Li 2
2) Выберите три элемента из указанных в ряду химических элементов, которые находятся в одном периоде периодической системы, и упорядочьте их по убыванию электроотрицательности: 1. Si 2. Na 3. Ne 4. P 5. B
3) Выберите два элемента из перечисленных в ряду элементов, которые имеют наименьшую степень окисления, равную -2: 1. Ca 2. Ba 3. Se 4. S 5. As
Инструкция:
1) Чтобы определить, какие элементы содержат больше p-электронов, чем s-электронов на внешнем уровне энергии, мы должны посмотреть на их электронную конфигурацию. Электронная конфигурация элемента Li — 1s² 2s¹, C — 1s² 2s² 2p², Cl — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, Mg — 1s² 2s² 2p⁶ 3s², P — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Сравнивая количество p-электронов и s-электронов на внешнем уровне, мы видим, что у элементов Cl и P больше p-электронов, чем s-электронов.
2) Чтобы выбрать три элемента из указанных и упорядочить их по убыванию электроотрицательности, необходимо знать электроотрицательности каждого элемента. Si имеет электроотрицательность 1.9, Na — 0.9, Ne — 3.0, P — 2.1, B — 2.0. Таким образом, по убыванию электроотрицательности элементы упорядочены следующим образом: Ne, P, B.
3) Чтобы выбрать два элемента с наименьшей степенью окисления -2, нам нужно знать их окислительные состояния. Ca имеет окислительное состояние +2, Ba — +2, Se — -2, S — -2, As — +3. Таким образом, элементы с наименьшей степенью окисления -2 — это Se и S.
Пример использования:
1) Элементы с большим количеством p-электронов, чем s-электронов на внешнем уровне: Cl и P.
2) Три элемента, упорядоченные по убыванию электроотрицательности: Ne, P, B.
3) Два элемента с наименьшей степенью окисления -2: Se и S.
Совет: Для лучшего понимания электронной конфигурации и окислительных состояний элементов, рекомендуется изучить периодическую систему элементов и правила заполнения электронных оболочек.
Упражнение: Какие элементы из перечисленных имеют максимальную степень окисления, равную +3: 1. Al 2. Fe 3. Cl 4. O 5. F?