Определите температуру 1 моля углекислого газа, находящегося в сосуде объемом 0,01 м3 при давлении 2 МПа и округлите результат до

Описание: В данной задаче нам нужно определить температуру углекислого газа, используя данные о его объеме, давлении и количестве вещества. Для решения задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона.

Уравнение Клапейрона выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P — давление газа, V — его объем, n — количество вещества в молях, R — универсальная газовая постоянная, T — температура газа.

Для решения задачи нужно выразить T, выбрав соответствующие значения для остальных переменных. В данном случае, у нас есть значение давления (2 МПа), объема (0,01 м3) и количество вещества (1 моль). Нам также известна универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль·К). Подставляя известные значения в уравнение, мы можем найти температуру T.

Давление представлено в паскалях, а объем в м3, поэтому необходимо привести давление к паскалям, умножив его на 10^6.

Итак, подставим все значения в уравнение состояния:

(2 МПа) * (0,01 м3) = (1 моль) * (8,314 Дж/(моль·К)) * T.

Выразим T:

T = (2 МПа * 0,01 м3) / (1 моль * 8,314 Дж/(моль·К)).

Произведем необходимые вычисления и округлим результат до ближайшего целого значения.

Пример использования: Определите температуру 1 моля углекислого газа, находящегося в сосуде объемом 0,01 м3 при давлении 2 МПа.

Совет: При решении подобных задач не забудьте привести все переменные к одним и тем же единицам измерения, чтобы избежать ошибок в вычислениях.

Упражнение: Определите температуру для 2 молей углекислого газа, находящегося в сосуде объемом 0,05 м3 при давлении 3 МПа. Округлите результат до ближайшего целого значения.