Яка тривалість електролізу, якщо було виділено 1,8 кг алюмінію на катоді під час струму 500 А?

Разъяснение: Электролиз — это химический процесс, при котором разложение электролита происходит под воздействием электрического тока. Он используется для получения различных веществ, включая металлы.

Для решения задачи о длительности электролиза нам понадобится использовать закон Фарадея и молярную массу алюминия. Закон Фарадея утверждает, что количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит.

Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, что означает, что 1 моль алюминия весит 27 г.

Теперь мы можем решить задачу. Сначала найдем количество вещества алюминия, выделенного на катоде. Для этого разделим массу алюминия (1,8 кг) на его молярную массу (27 г/моль), чтобы получить количество молей алюминия.

1,8 кг = 1800 г
1800 г / 27 г/моль = 66,67 моль

Теперь используем закон Фарадея для вычисления количества электричества, прошедшего через электролит. Это можно сделать, разделив количество молей алюминия на число электронов, необходимых для образования 1 моля алюминия. В данном случае каждый атом алюминия образуется из 3 электронов.

66,67 моль / 3 = 22,22 моль электронов

Наконец, длительность электролиза можно вычислить, используя формулу:

Время (в секундах) = количество электронов / сила тока

Так как в задаче дана сила тока в амперах, длительность электролиза будет выражена в секундах. Поскольку время в секундах может быть довольно большим, округлим его до десятичных часов.

Задача решена. Осталось только вычислить длительность электролиза, подставив значения:

Время = 22,22 моль / 500 A = 0,04444 часа (округляем до десятичных)

Совет: Чтобы лучше понять электролиз, рекомендуется изучить основные принципы электрохимии, законы Фарадея и понимание реакций, происходящих на электродах.

Дополнительное задание: Рассчитайте длительность электролиза, если было выделено 4,2 г меди на катоде при силе тока 1,5 А. Ответ округлите до десятых часа.