Какова масса меди, выделившейся в течение часа, когда через раствор сульфата меди протекает ток силой 1,5 ампера?

Разъяснение:
Электролиз представляет собой процесс разложения вещества под воздействием электрического тока. Он основан на электролитической диссоциации раствора.
Для решения задачи нам понадобится уравнение Фарадея, которое связывает количество выделившегося вещества с силой тока, временем и молярной массой.

Уравнение Фарадея:
m = I * t * M / z,
где:
m — масса вещества (меди) в граммах,
I — сила тока в амперах,
t — время в секундах,
M — молярная масса вещества (меди) в г/моль,
z — число моль электронов, необходимых для выделения одного моля вещества (меди).

Чтобы решить нашу задачу, нужно знать молярную массу меди и число моль электронов, необходимых для выделения одного моля меди. Молярная масса меди равна 63,55 г/моль, а число моль электронов равно 2.

Пример использования:
Дано:
Сила тока (I) = 1,5 А
Время (t) = 1 час = 3600 секунд

Требуется найти:
Масса меди, выделившейся в течение 1 часа.

Решение:
m = I * t * M / z
m = 1,5 * 3600 * 63,55 / 2
m ≈ 129240 г

Совет:
Для лучшего понимания и запоминания данной формулы рекомендуется изучать примеры и делать практические задания с разными значениями силы тока и времени.

Упражнение:
Сила тока 2,5 А протекает через раствор сульфата меди в течение 30 минут. Найдите массу меди, выделившейся за это время. (Подсказка: время нужно преобразовать в секунды)