Sure, here are the paraphrased questions: 1. Paraphrase of Task 1: Determine the type of chemical bonding
1. Paraphrase of Task 1: Determine the type of chemical bonding in each of the provided compounds. Assign the oxidation state to each element present in the compound and name each compound.
2. Paraphrase of Task 2: Write down the possible reversibility of the reaction equations:
a) Zinc nitrate and sulfuric acid
b) Nitric acid and silver chloride
c) Potassium carbonate and nitric acid
d) Sodium nitrate and barium sulfide
In all possible reactions, provide molecular, complete ionic, and net ionic equations.
3. Paraphrase of Task 3: Calculate the mass fraction of nitrogen in ammonium phosphate.
4. Paraphrase of Task 4: Using the method of electron balance, balance the coefficients in the reaction equations:
a) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
b) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Indicate the oxidizing and reducing agents.
5. Paraphrase of Task 5: Using the net ionic equation, create the molecular and complete ionic equations for the reaction:
3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2
6. Paraphrase of Task 6: Complete the reaction equations, balance the coefficients, and name the resulting reaction products:
a) Concentrated HNO3 + Mg →
b) N2O5 + Mg(OH)2 →
c) NH3 + H2SO4 →
d) Ca3P2 + HCl →
Пояснение:
1. Первая задача требует определить тип химической связи в каждом из предоставленных соединений, присвоить окислительное состояние каждому элементу в соединении и назвать каждое соединение.
2. Вторая задача состоит в записи возможности обратимости уравнений реакции:
a) Нитрат цинка и серная кислота
b) Азотная кислота и хлорид серебра
c) Карбонат калия и азотная кислота
d) Нитрат натрия и сульфид бария
В каждом из возможных реакций необходимо предоставить молекулярные, полноионные и сокращенные ионные уравнения.
3. В третьей задаче требуется рассчитать массовую долю азота в фосфате аммония.
4. Четвертая задача заключается в балансировке коэффициентов в уравнениях реакции с помощью метода электронного баланса:
a) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
b) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Укажите окислительные и восстановительные агенты.
5. Пятая задача предполагает использование сокращенного ионного уравнения для создания молекулярных и полноионных уравнений для реакции:
3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2
6. В шестой задаче необходимо завершить уравнения реакции, уравновесить коэффициенты и назвать получившиеся продукты реакции:
a) Концентрированная азотная кислота + магний →
b) N2O5 + Mg(OH)2 →
c) NH3 + H2SO4 →
d) Ca3P2 + HCl →
Пример использования:
1. Парахилорэтилен
— Тип химической связи: неполярная ковалентная связь
— Окислительное состояние элементов: C: -1, Cl: -1
— Название соединения: Трихлорметилэтен
2. a) Реакция: Цинк нитрат + Серная кислота
— Молекулярное уравнение: Zn(NO3)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2HNO3
— Полноионное уравнение: 2Zn2+ + 2NO3- + 2H+ + SO42- → Zn2+ + SO42- + 2H+ + 2NO3-
— Сокращенное ионное уравнение: Zn2+ + 2H+ + 2NO3- → Zn2+ + 2NO3- + 2H+
Совет:
— Для понимания типов химической связи, важно понимать, какие элементы склонны образовывать ионные, ковалентные или металлические связи.
— Чтение методов балансировки химических реакций поможет лучше понять процесс и эффекты взаимодействия веществ.
Упражнение:
1. Запишите тип химической связи в следующих соединениях и определите окислительное состояние элементов:
a) NaCl
b) H2O
c) CaO
d) CO2