Какова теперь масса железной пластинки массой 10 г после взаимодействия с раствором ω1(CuSO4) = 16%, где

Описание:
Для решения данной задачи, необходимо использовать понятие массовой доли в растворах. Массовая доля указывает насколько процентов массы растворителя приходится на определенное вещество в растворе.

Для начала, найдем массу вещества (медного сульфата) в начальном растворе. Для этого, умножим массу раствора на массовую долю медного сульфата:
Масса CuSO4 = масса раствора * массовая доля CuSO4 = 150 г * 16% = 24 г

Затем, найдем массу вещества (медного сульфата) в конечном растворе, используя новую массовую долю:
Масса CuSO4 (конечная) = масса раствора * массовая доля CuSO4 = 150 г * 7,5% = 11,25 г

Теперь, найдем массу железной пластинки после взаимодействия с раствором. Разница в массе растворимого вещества до и после взаимодействия будет равна массе железной пластинки:
Масса железной пластинки = Масса CuSO4 (начальная) — Масса CuSO4 (конечная) = 24 г — 11,25 г = 12,75 г

Наконец, чтобы найти количество FeSO4 в полученном растворе, учтем массовую долю каждого вещества. Поскольку мы знаем массу железной пластинки, мы можем найти количество FeSO4, используя массовую долю FeSO4 в конечном растворе.

Пример использования:
Масса железной пластинки после взаимодействия с раствором будет равна 12,75 г. Количество FeSO4 в полученном растворе можно найти с использованием массовой доли FeSO4.

Совет:
Для лучшего понимания задачи и учета массовых долей, рекомендуется внимательно прочитать условие задачи и учиться использовать формулы и концепции растворов.

Дополнительное задание:
Масса растворителя составляет 200 г, а массовая доля FeSO4 в начальном растворе ω1(FeSO4) = 10%. После взаимодействия массовая доля FeSO4 в растворе увеличилась до 15%. Какова новая масса FeSO4 в растворе с учетом массовой доли?