Чтобы нейтрализовать раствор пропионовой кислоты с объемом 46,7 см³ (плотность — 1,03 г/см³) и массовой долей

Объяснение:
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между пропионовой кислотой (C₃H₆O₂) и гидроксидом натрия (NaOH):

C₃H₆O₂ + NaOH -> C₃H₆O₂Na + H₂O

Дано, что объем раствора пропионовой кислоты составляет 46,7 см³, а его плотность равна 1,03 г/см³. Таким образом, масса раствора пропионовой кислоты равна:

масса = объем * плотность = 46,7 см³ * 1,03 г/см³ = 48,001 г

Также известно, что массовая доля растворенного вещества (пропионовой кислоты) составляет 20%. Чтобы определить массу пропионовой кислоты в данном растворе, умножим общую массу раствора на массовую долю:

масса пропионовой кислоты = масса раствора * массовая доля = 48,001 г * 0,2 = 9,6 г

Учитывая уравнение реакции нейтрализации, становится понятно, что на одну молекулу пропионовой кислоты приходится одна молекула гидроксида натрия. Таким образом, масса соли, образующейся при нейтрализации данного объема пропионовой кислоты, будет равна массе гидроксида натрия.

Итак, масса соли, образующейся, будет 9,6 г.

Совет:
Чтобы лучше понять реакцию нейтрализации и решать подобные задачи, рекомендуется ознакомиться с основными принципами химических реакций и стехиометрии. Это поможет вам легче понять, какие вещества взаимодействуют между собой и какие массовые соотношения между ними будут в результате реакции.

Задание:
Какая масса соли образуется при нейтрализации 50 см³ раствора уксусной кислоты (плотность — 1,05 г/см³), если массовая доля растворенного вещества составляет 15%? (Используйте уравнение реакции нейтрализации: CH₃COOH + NaOH -> CH₃COONa + H₂O)