Если одинаковое количество электричества проходит через растворы CuSO4 и CuCl2, каковы будут отношения

Объяснение: Чтобы ответить на этот вопрос, нам необходимо знать, как происходят электролиз и реакции окисления-восстановления. Во время электролиза меди между двумя электродами, который является катодом и анодом, происходит окисление и восстановление меди в разных растворах.

В данной задаче у нас есть два раствора — CuSO4 и CuCl2. Раствор CuSO4 содержит ионы меди (Cu2+) и сульфата (SO4^2-), а раствор CuCl2 — ионы меди (Cu2+) и хлорида (Cl^-). В процессе электролиза ионы Cu2+ на катоде будут восстанавливаться, а металлическая медь будет выделяться. Из химических реакций окисления-восстановления известно, что количество меди, выделяющейся на катоде, пропорционально количеству электронов, переданных во время восстановления.

Таким образом, поскольку одинаковое количество электричества проходит через оба раствора, количество электронов, переданных в процессе восстановления меди, будет одинаковым. А так как количество электронов в реакции восстановления меди не зависит от вещества, в котором она находится, то масса меди, выделившейся на катоде в обоих растворах, будет одинаковой.

Пример использования:
Задача: Если одинаковое количество электричества проходит через растворы CuSO4 и CuCl2, каковы будут отношения массы меди, выделившейся на катоде в обоих растворах?
Ответ: m1 = m2 (вариант 1)

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, ознакомьтесь с принципом электролиза и реакциями окисления-восстановления. Изучите, какие ионы присутствуют в растворах CuSO4 и CuCl2 и как происходит восстановление меди на катоде в электролизе.

Упражнение:
Подумайте, как изменится ответ, если количество электричества, проходящего через каждый раствор, будет разным. Какое будет отношение массы меди, выделившейся на катоде?