Фосфор, растворенный в избытке концентрированной азотной кислоты, привел к выделению 10.08 м (при нормальных условиях) бурых

Фосфор, растворенный в избытке концентрированной азотной кислоты, привел к выделению 10.08 м (при нормальных условиях) бурых газов. Пожалуйста, определите массу фосфора, участвовавшую в реакции, и предоставьте ответ в граммах с точностью до целых.
Тема: Определение массы фосфора в реакции

Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрию химических реакций. Первым шагом следует составить химическое уравнение для реакции, в которой фосфор взаимодействует с азотной кислотой. Из условия задачи известно, что реакция привела к образованию 10.08 моля бурых газов. Далее, используя химическое уравнение, можно установить соотношение между молями фосфора и молями выделившихся газов.

Фосфор может реагировать с азотной кислотой по уравнению:

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

В данном уравнении коэффициентом перед фосфором является 1, что означает, что одна моль фосфора реагирует с 5 молями азотной кислоты. Следовательно, можно составить пропорцию:

1 моль P / 5 моль HNO₃ = 10.08 моль P / Х моль HNO₃

Решив данную пропорцию относительно Х, мы найдем количество молей азотной кислоты, участвующих в реакции. Затем, используя молярную массу фосфора (30.97 г/моль), можно найти массу фосфора:

Масса P = моль P * молярная масса P

Пример использования: Дано: 10.08 моль пурых газов; Найти: массу фосфора, участвовавшую в реакции.

Для решения задачи используется пропорционный метод:
1 моль P / 5 моль HNO₃ = 10.08 моль P / Х моль HNO₃

Решая пропорцию относительно Х, получим:
Х = 10.08 моль HNO₃ * 5 моль HNO₃ / 1 моль P = 50.4 моль HNO₃

Далее, используя молярную массу фосфора (30.97 г/моль), найдем массу фосфора:
Масса P = 50.4 моль HNO₃ * 30.97 г/моль = 1561.988 г

Совет: При решении задач по стехиометрии важно внимательно читать условие задачи и быть внимательным при составлении химического уравнения. Работайте с молями веществ, так как это более удобная единица для расчетов.

Упражнение: Фосфор взаимодействует с хлоридом калия в соотношении 1:3 по V установившегося равновесия при температуре 500 °C. Если объем газа полученного в результате реакции составляет 24 литра (при нормальных условиях), определите массу фосфора, участвовавшую в реакции. (Учитывайте нормальные условия температуры и давления).

Твой друг не знает ответ? Расскажи!