Исходя из термохимического уравнения H2+CO=H2O+C+132 кДж, определите количество водорода, приняв участие в
Объяснение: Дано термохимическое уравнение, которое описывает реакцию между водородом (H2) и оксидом углерода (CO). В процессе реакции образуется вода (H2O) и углерод (C), а также выделяется 132 кДж теплоты.
Нам нужно определить количество водорода (H2), принимающего участие в этой реакции, при условии, что выделилось 660 кДж теплоты.
Чтобы решить эту задачу, мы воспользуемся принципом сохранения энергии. Теплота реакции (выделившаяся 132 кДж) равна разности энергии связи между реагентами и продуктами:
Энергия связи водорода при образовании воды: -285,8 кДж/моль
Энергия связи оксида углерода при образовании углерода: -393,5 кДж/моль
Теплота реакции = (количество молей H2) * (-285,8 кДж/моль) + (количество молей CO) * (-393,5 кДж/моль)
132 кДж = (количество молей H2) * (-285,8 кДж/моль) + (количество молей CO) * (-393,5 кДж/моль)
Теперь нужно использовать дополнительное условие, что выделилось 660 кДж теплоты:
660 кДж = (количество молей H2) * (-285,8 кДж/моль) + (количество молей CO) * (-393,5 кДж/моль)
Таким образом, выражая количество молей H2 через количество молей CO, получим:
(количество молей H2) = (660 кДж — (количество молей CO) * (-393,5 кДж/моль)) / (-285,8 кДж/моль)
Таким образом, количество водорода, принимающего участие в реакции, можно определить, подставив известные значения и решив полученное уравнение.