Изгашенная известь легко растворяется в десятипроцентном водном растворе следующего вещества: 1) натриевая сода; 2

Описание: Известь, химическая формула которой CaO, является оксидом кальция. Она может растворяться в различных веществах, образуя соответствующие соли.

1) Натриевая сода (Na2CO3): Когда известь растворяется в натриевой соде, образуется соль карбонат кальция (CaCO3) и освобождается углекислый газ (CO2), так как натриевая сода является кислотообразующим веществом.

CaO + Na2CO3 → CaCO3 + CO2↑

2) Аммиак (NH3): Растворение извести в аммиаке приводит к образованию аммонийного иона (NH4+) и гидроксида кальция (Ca(OH)2).

CaO + 2NH3 + H2O → Ca(OH)2 + 2NH4+

3) Калиевый гидроксид (KOH): При взаимодействии извести с калиевым гидроксидом образуется соль гидроксид кальция (Ca(OH)2).

CaO + 2KOH → Ca(OH)2 + K2O

4) Натриевый фосфат (Na3PO4): Известь может растворяться в натриевом фосфате и образовывать соль фосфат кальция (Ca3(PO4)2).

3CaO + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3Na2O

5) Фтороводород (HF): Взаимодействие извести и фтороводорода приводит к образованию соли фторид кальция (CaF2) и воды (H2O).

CaO + 2HF → CaF2 + H2O

Пример использования: Водный раствор извести может быть легко растворен в аммиаке, образуя гидроксид кальция.

Совет: Чтобы лучше понять процесс растворения извести в различных веществах, полезно изучить свойства и реакции химических веществ, которые образуются при взаимодействии извести с различными реагентами.

Упражнение: Чему равна суммарная стехиометрическая коэффициенты в реакции растворения извести в натриевом фосфате?