Как изменится равновесие в реакции 2CH3OH(г) + 3O2 (г) = 4H2O(г) + 2CO2(г) + Q при увеличении температуры, уменьшении

Как изменится равновесие в реакции 2CH3OH(г) + 3O2 (г) = 4H2O(г) + 2CO2(г) + Q при увеличении температуры, уменьшении давления и уменьшении концентрации О2? Как изменится равновесие в реакции 2Mg(к) + O2(г) = 2MgO(к) + Q при увеличении температуры, уменьшении давления и уменьшении концентрации О2?
Тема: Изменение равновесия в химических реакциях

Инструкция:
Рассмотрим первую реакцию: 2CH3OH(г) + 3O2 (г) = 4H2O(г) + 2CO2(г) + Q.

1. При увеличении температуры: По принципу Ле-Шателье, если реакция является экзотермической, то при повышении температуры равновесие будет смещаться влево, в сторону образования меньшего количества молекул газа. В данной реакции энергия освобождается, поэтому равновесие будет смещаться влево, уменьшая количество газообразных продуктов (2CO2 и 4H2O).

2. При уменьшении давления: Если уменьшить давление на систему, равновесие будет смещаться в направлении увеличения общего количества молекул газа. В данной реакции образуются 6 молекул газа (4H2O и 2CO2), поэтому при уменьшении давления равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования большего количества газообразных продуктов.

3. При уменьшении концентрации О2: При уменьшении концентрации реагентов (в данном случае О2) равновесие будет смещаться в направлении образования большего количества реагентов. Поэтому, уменьшение концентрации О2 приведет к смещению равновесия влево.

Аналогично, рассмотрим вторую реакцию: 2Mg(к) + O2(г) = 2MgO(к) + Q.

1. При увеличении температуры: В данной реакции энергия поглощается, поэтому равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования большего количества продуктов (2MgO), увеличивая количество молекул газа.

2. При уменьшении давления: Поскольку все вещества в данной реакции находятся в твердом состоянии, давление на систему не оказывает влияния на равновесие.

3. При уменьшении концентрации О2: Уменьшение концентрации О2 приведет к смещению равновесия влево, в сторону образования большего количества реагентов (2Mg и O2).

Совет: Для понимания изменения равновесия в реакциях помните о принципе Ле-Шателье и обратите внимание на изменение количества молекул газа при изменении температуры, давления и концентрации реагентов.

Задание: Как изменится равновесие в реакции 2H2O(г) = 2H2(г) + O2(г) при уменьшении температуры, увеличении давления и увеличении концентрации H2O?

Твой друг не знает ответ? Расскажи!