Какая масса 3,5-дихлорпиридина необходима для образования такого же объема азота, как в реакции термолиза аммония дихромата

Какая масса 3,5-дихлорпиридина необходима для образования такого же объема азота, как в реакции термолиза аммония дихромата, при взаимодействии с окисью азота (IV) при условии, что полный термолиз аммония дихромата выделяет 119250 Дж теплоты? Значения энтальпий образования аммония дихромата, хромного ангидрида и воды составляют соответственно -1808; -1141; -286 кДж/моль.
Тема: Молярные массы и расчеты в химии

Описание: Для решения данной задачи сначала нам необходимо определить количество молей аммония дихромата, участвующих в реакции термолиза, используя энергию, выделяемую этой реакцией. Затем мы можем использовать эти значения, чтобы определить массу 3,5-дихлорпиридина, необходимую для образования такого же объема азота.

Шаг 1: Расчет количества молей аммония дихромата
Используем формулу:
Энергия (Дж) = количество молей × энтальпия образования (кДж/моль)

119250 Дж = количество молей × (-1808 кДж/моль)

Количество молей = 119250 Дж / (-1808 кДж/моль)

Шаг 2: Расчет массы 3,5-дихлорпиридина
Используем формулу:
Масса (г) = количество молей × молярная масса (г/моль)

Для этого нам нужно знать молярную массу аммиачной дихромата и молярную массу 3,5-дихлорпиридина.

Шаг 3: Подставляем значения и решаем уравнение.

Пример использования:
Задача: Какая масса 3,5-дихлорпиридина необходима для образования такого же объема азота, как в реакции термолиза аммония дихромата, при взаимодействии с окисью азота (IV), при условии, что полный термолиз аммония дихромата выделяет 119250 Дж теплоты? Значения энтальпий образования аммония дихромата, хромного ангидрида и воды составляют соответственно -1808; -1141; -286 кДж/моль.

Решение:
Шаг 1: Расчет количества молей аммония дихромата
119250 Дж = количество молей × (-1808 кДж/моль)
Количество молей = 119250 Дж / (-1808 кДж/моль)

Шаг 2: Расчет массы 3,5-дихлорпиридина
Масса (г) = количество молей × молярная масса (г/моль)

Совет: Для успешного решения задач по химии, важно правильно использовать молярные массы и проводить все нужные расчеты. Отслеживайте все единицы измерения и используйте правильные значения энтальпий образования и молярных масс.

Упражнение:
С реакцией химического вещества X с ацетоном сформируются продукты Y и Z. Энергия, выделяемая этой реакцией, составляет 360 кДж. Расчетная энтальпия образования ацетона составляет -327 кДж/моль, а энтальпия образования Y и Z составляет -250 кДж/моль. Определите количество молей начального химического вещества X, затраченного в реакции, если в конечном итоге образуется 200 моль продуктов Y и Z.

Твой друг не знает ответ? Расскажи!