Какая массовая доля аммиака взаимодействует с объемом 28 литров раствора азотной кислоты, образуя аммоний нитрат массой

Объяснение:
Чтобы рассчитать массовую долю аммиака в реакции образования аммоний нитрата, нам необходимо знать массу аммиака и массу образовавшегося аммоний нитрата.

В данной задаче нам известна масса аммоний нитрата, которая составляет 90 граммов. Теперь нам нужно рассчитать массу аммиака.

Для этого воспользуемся балансовкой химического уравнения реакции:

HNO3 + NH3 -> NH4NO3

Согласно балансу уравнения, одна молекула азотной кислоты (HNO3) реагирует с одной молекулой аммиака (NH3) для образования одной молекулы аммоний нитрата (NH4NO3).

Молярная масса аммоний нитрата (NH4NO3) составляет:
M(NH4NO3) = M(N) + 4 * M(H) + 3 * M(O) = 14 г/моль + 4 * 1 г/моль + 3 * 16 г/моль = 80 г/моль.

Массовая доля аммиака (NH3) в аммоний нитрате (NH4NO3) рассчитывается следующим образом:

Масса аммиака (NH3) = (Масса аммоний нитрата (NH4NO3) * молярная масса аммиака (NH3)) / молярная масса аммоний нитрата (NH4NO3).

Масса аммиака (NH3) = (90 г * 17 г/моль) / 80 г/моль = 19,125 г.

Теперь, чтобы рассчитать массовую долю аммиака в процентах, нужно разделить массу аммиака на общую массу раствора и умножить на 100:

Массовая доля аммиака (%) = (Масса аммиака (г) / Общая масса раствора (г)) * 100.

Общая масса раствора равна массе аммоний нитрата, так как в задаче сказано, что аммиак реагирует с объемом 28 литров раствора азотной кислоты.

Общая масса раствора = 90 г + (28 л * плотность раствора).

Так как в задаче плотность раствора не указана, то данный параметр нам неизвестен. Для полного решения задачи необходимо знать плотность раствора.

Совет:
При решении данной задачи обратите внимание на баланс химического уравнения реакции, молярные массы реагирующих соединений и неизвестные параметры, такие как плотность раствора.

Если в задаче не указана плотность раствора, попробуйте использовать среднюю плотность для данного типа растворов или предполагать определенное значение плотности для упрощения расчетов.

Задание для закрепления:
Предположим, что плотность раствора азотной кислоты составляет 1 г/мл. Рассчитайте массовую долю аммиака взаимодействующего с объемом 30 литров раствора азотной кислоты, образуя аммоний нитрат массой 70 граммов.