Какие из следующих утверждений верны, если изменение энергии Гиббса для данной реакции отрицательно?: а) Продукты реакции

Разъяснение: Энергия Гиббса (G) — это функция, которая позволяет определить, будет ли реакция спонтанной при заданных условиях. Она связана с энтальпией (H) и энтропией (S) следующим соотношением: G = H — T*S, где T — температура в кельвинах.

Если изменение энергии Гиббса (ΔG) для данной реакции отрицательно (ΔG 1).

в) Исходные вещества присутствуют в равновесной смеси — НЕВЕРНО. При отрицательном ΔG исходные вещества полностью превращаются в продукты.

г) Константа равновесия реакции меньше единицы — НЕВЕРНО. При отрицательном ΔG константа равновесия реакции будет больше единицы.

Пример использования: При изменении энергии Гиббса для реакции A + B → C + D равным -50 кДж/моль, определите, будут ли продукты присутствовать в равновесной смеси.

Совет: Чтобы лучше понять энергию Гиббса и равновесие, полезно изучить термодинамику и законы, связанные с ней, такие как закон Гесса и термодинамический цикл Карно.

Упражнение: При изменении энергии Гиббса для реакции 2A + 3B → C равным -100 кДж/моль, определите, будет ли реакция спонтанной или нет при температуре 298 К.