Какие вещества обладают как окислительными, так и восстановительными свойствами? CO Ca2Si Si Na2SiO3 C
Сопоставьте химические реакции с их классификацией. Реакция разложения, окислительно-восстановительная Реакция замещения, окислительно-восстановительная Реакция соединения, окислительно-восстановительная Реакция разложения, не являющаяся окислительно-восстановительной Реакция соединения, не являющаяся окислительно-восстановительной Реакция обмена, не являющаяся окислительно-восстановительной H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2 + H2O 2K + 2H2O = 2KOH + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2Na + H2 = 2NaH K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3
Объяснение: Окислители и восстановители — это вещества, которые могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства. Окислительные свойства проявляются, когда вещество принимает электроны от другого вещества, тем самым окисляя его. Восстановительные свойства проявляются, когда вещество отдает электроны другому веществу, тем самым восстанавливая его.
В предложенном наборе веществ, следующие обладают как окислительными, так и восстановительными свойствами: CO, Ca2Si и C. Все они способны принимать или отдавать электроны в реакциях.
Пример использования: Вещества CO, Ca2Si и C обладают как окислительными, так и восстановительными свойствами.
Совет: Для запоминания веществ, обладающих свойствами окислителей и восстановителей, обратите внимание на их электрохимическое поведение в реакциях. Окислители принимают электроны и сами восстанавливаются, в то время как восстановители отдают электроны и сами окисляются.
Упражнение: Классифицируйте химические реакции согласно их окислительно-восстановительным свойствам.
1. H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2 + H2O
2. 2K + 2H2O = 2KOH + H2
3. 2Fe(OH)3