Какое соотношение существует между количеством молекул NO2 и N2O4 в газе при температуре 70 °C, если плотность оксида

Объяснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон Гей-Люссака для газовой реакции. В данном случае, рассматривается равновесная реакция двух оксидов азота:

2NO2 ⇌ N2O4

Для начала, нам нужно найти значение константы равновесия, которое мы можем получить с помощью плотностей газов:

27,8 = (масса N2O4 / молярная масса N2O4) / (масса NO2 / молярная масса NO2)

Далее, мы знаем, что молярная масса NO2 равняется 46 г/моль, а молярная масса N2O4 равняется 92 г/моль.

Теперь мы можем выразить массу NO2 через массу N2O4:

масса NO2 = 27,8 * (масса N2O4 / молярная масса N2O4) * (молярная масса NO2)

Также, используя соотношение реакции, мы можем выразить количество молекул NO2 через количество молекул N2O4:

кол-во молекул NO2 = 2 * кол-во молекул N2O4

Теперь, имея соотношение между массами NO2 и N2O4, а также соотношение между количеством молекул, мы можем найти искомое соотношение между количеством молекул NO2 и N2O4 в газе при заданной температуре.

Пример использования:
Задача: Если масса N2O4 в газе равна 10 г, какое количество молекул NO2 присутствует при температуре 70 °C?

Совет: Для лучшего понимания задачи, рекомендуется повторить основные концепции газовой химии и изучить законы Гей-Люссака и Бойля-Мариотта.

Упражнение: Как изменится соотношение NO2 и N2O4, если температура уменьшится до 30 °C?