Какой объем аммиака максимально может взаимодействовать с 196 г 10% раствора серной кислоты?

Пояснение: Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4), которая приводит к образованию аммония сульфата (NH4)2SO4.

Коэффициенты перед веществами в реакции указывают на пропорции их взаимодействия. В данном случае, уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Так как у нас дано 196 г 10% раствора серной кислоты, то нужно определить, сколько граммов серной кислоты содержится в этом растворе.

10% раствор означает, что в 100 мл растворения содержится 10 г серной кислоты. Если примем за массу 100 мл растворения, то масса серной кислоты составит:

196 г * (10 г/100 мл) = 19.6 г серной кислоты

Учитывая коэффициенты в реакции, мы видим, что каждые 2 моля молекул NH3 требуются 1 моль молекул H2SO4. Отсюда следует, что:

1 моль H2SO4 = 98 г
2 моля NH3 = 34 г

Теперь можно рассчитать, сколько максимально молекул NH3 сможет взаимодействовать с данной массой серной кислоты:

19.6 г * (2 моль NH3/34 г) = 1.15 моля NH3

Чтобы найти объем аммиака, используем его молярный объем:

V = n/M,
где n — количество вещества (в молях), M — молярная масса (в г/моль).

V(NH3) = 1.15 моль * 22.4 л/моль = 25.76 л

Таким образом, максимальный объем аммиака, который может взаимодействовать с 196 г 10% раствора серной кислоты, составляет 25.76 л.

Совет: При решении задач по химии важно внимательно работать с величинами и единицами измерения. Используйте периодическую таблицу элементов и величины молярных масс для правильного расчета количества вещества и объема. Регулярная практика подобных задач поможет закрепить знания и улучшить навыки решения химических задач.

Дополнительное задание: Сколько граммов серной кислоты (H2SO4) необходимо для полного взаимодействия с 45 г аммиака (NH3) по уравнению реакции:
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4