Какой объем аммиака можно получить из 200 м3 азота, при условии, что выход продукта реакции составляет 45%?

Инструкция: Для решения данной задачи, мы должны знать уравнение реакции, его сбалансированный вид и молярные массы соответствующих веществ. Напишем сбалансированное уравнение для реакции получения аммиака:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Согласно уравнению, каждый молекула азота (N2) реагирует с тремя молекулами водорода (H2) для образования двух молекул аммиака (NH3).

Для решения задачи, сначала вычислим количество молекул азота, используя следующую формулу:

количество молекул = количество газа / молярная масса газа

Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль. Поэтому, количество молекул азота можно рассчитать следующим образом:

количество молекул азота = (200 м3) / (28 г/моль)

После этого умножим количество молекул азота на выход продукта реакции (45% или 0,45), чтобы найти количество молекул аммиака, образующегося в реакции:

количество молекул аммиака = количество молекул азота * выход продукта

И наконец, вычислим объем аммиака, используя следующую формулу:

объем аммиака = количество молекул аммиака * молярная масса аммиака / плотность аммиака

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль. Плотность аммиака составляет примерно 0,73 г/мл.

Таким образом, подставляя все значения в формулы, мы можем рассчитать объем аммиака, полученного из 200 м3 азота при условии 45% выхода продукта реакции.

Пример использования: Рассчитайте, какой объем аммиака можно получить из 200 м3 азота, при условии, что выход продукта реакции составляет 45%.

Совет: При решении данной задачи важно помнить, что выход продукта реакции задан в процентах. Чтобы использовать эту информацию в расчетах, выход продукта нужно перевести в десятичную форму, разделив его на 100.

Задание: Какой объем азота (в м3) необходимо использовать для получения 800 мл аммиака, если выход продукта реакции составляет 60%? Молярные массы азота и аммиака равны 28 г/моль и 17 г/моль соответственно. Плотность аммиака равна 0,73 г/мл.