Какой объем аммиака образуется при реакции избытка хлорида аммония с 80 кг гашеной извести, содержащей 5% примесей?

Какой объем аммиака образуется при реакции избытка хлорида аммония с 80 кг гашеной извести, содержащей 5% примесей?
Суть вопроса: Реакция между хлоридом аммония и гашеной известью.

Пояснение:
Данная задача связана с химией и рассматривает реакцию между хлоридом аммония (NH4Cl) и гашеной известью (Ca(OH)2). Для решения этой задачи важно знать молярные массы соединений и уравнение реакции.

Уравнение реакции между хлоридом аммония и гашеной известью выглядит следующим образом:

NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Молярная масса NH4Cl составляет 53.49 г/моль, а молярная масса Ca(OH)2 равна 74.093 г/моль. Рассчитаем количество вещества извести:

Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества Ca(OH)2 = 80 кг / 74.093 г/моль = 1079.5 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент пропорциональности между Ca(OH)2 и NH3 равен 1:2. Значит, количество вещества NH3 равно двойному количеству вещества Ca(OH)2:

Количество вещества NH3 = 2 * 1079.5 моль = 2159 моль

Теперь рассчитываем массу NH3:

Масса = количество вещества * молярная масса
Масса NH3 = 2159 моль * 17.031 г/моль = 36786.829 г

Таким образом, объем аммиака, образовавшегося при данной реакции, равен 36.786 кг.

Пример использования:
Дано: масса гашеной извести = 80 кг
Найти: объем образовавшегося аммиака.

Совет:
Для понимания задачи и успешного решения, рекомендуется ознакомиться с уравнением реакции, а также обратить внимание на правила расчета количества вещества и массы в химических реакциях.

Практика:
В результате реакции между 40 г хлорида кальция (CaCl2) и избытком аммиака (NH3) образуется аммонийхлорид (NH4Cl). Какова масса аммонийхлорида, если его выход составляет 80%?

Твой друг не знает ответ? Расскажи!