Какой объем аммиака принял участие в реакции, если при горении образовалось 5,6 газа?

Объяснение:

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон пропорций Авогадро. Этот закон утверждает, что при одинаковых условиях (температура и давление) равные объемы газов содержат одинаковое количество молекул.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции горения аммиака:
2NH3 + 3O2 → 2H2O + 2NO

Шаг 2: Определим молярную массу аммиака (NH3) и переведем массу в количество веществ (моли). Молярная масса аммиака равна 17 г/моль.
Масса аммиака, участвующего в реакции: 5,6 г
Количество веществ аммиака: 5,6 г / 17 г/моль = 0,329 моль

Шаг 3: Используя стехиометрические коэффициенты уравнения реакции, определим количество молей других веществ, участвующих в реакции.

Коэффициент в уравнении реакции между аммиаком и кислородом: 2:3.
Таким образом, количество молей кислорода в реакции: 0,329 моль × (3 моль кислорода / 2 моль аммиака) = 0,494 моль кислорода

Шаг 4: Рассчитываем объем аммиака. Объемы газов пропорциональны их количеству веществ.

Объем аммиака: 0,329 моль × 22,4 л/моль = 7,37 л

Таким образом, объем аммиака, принявшего участие в реакции горения, составляет 7,37 л.

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется изучить основы стехиометрии и закон Авогадро. Также полезно понимать, как переводить массу в количество веществ и использовать стехиометрические коэффициенты реакции для расчетов объемов газов.

Упражнение: Какой объем кислорода принимает участие в реакции, если известно, что в реакции полностью сгорает 8 л ацетилена (C2H2)? (Уравнение реакции: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O)