Какой объем четыреххлористого углерода (p=1,595г/моль) можно получить при реакции 6,72 л метана и 27 л хлора, если массовая

Пояснение: Для решения задачи, нам понадобится знать кое-какие основы химии и использовать закон объемов Гей-Люссака. Закон Гей-Люссака утверждает, что объемы реагирующих газов и их молярные соотношения в химической реакции соответствуют соотношениям их коэффициентов в уравнении реакции.

Так как мы знаем объем метана (6.72 л) и хлора (27 л), нам нужно найти соотношение между ними. Если общий объем реагентов составляет 33.72 л (6.72 л + 27 л), то молярное соотношение между метаном и хлором в реакции будет 1:4 (6.72 л : 27 л).

Учитывая массовую долю выхода продукта в 97%, мы можем найти массу четыреххлористого углерода (CCl4), который мы получим. Поскольку мостовая масса углерода равна 12.01 г/моль, а массовая доля продукта составляет 97%, мы можем найти массу теоретического продукта с помощью следующей формулы:

Масса теоретического продукта = (масса использованного метана + масса использованного хлора) * массовая доля продукта

Затем мы можем найти количество молей теоретического продукта, разделив его массу на молярную массу (масса/молярная масса). И, наконец, используя молярное соотношение, мы находим объем четыреххлористого углерода.

Пример использования:
Масса метана = V * p = 6.72 л * 0.7171 г/л = 4.80811 г
Масса хлора = V * p = 27 л * 3.214 г/л = 86.778 г
Масса теоретического продукта = (4.80811 г + 86.778 г) * 0,97 = 90.26214 г
Количество молей CCl4 = 90.26214 г / 153.823 г/моль = 0.58609 моль
Объем CCl4 = 0.58609 моль * 22.4 л/моль = 13.120216 л

Совет: Для успешного решения задач по химии на практике рекомендуется обратить внимание на соотношения между молями и объемами, а также понять, как правильно использовать массовые доли продукта.

Упражнение: Какой объем углекислого газа (CO2) образуется при полном сгорании 16 г метана (CH4)?

(Молярная масса CH4 = 16 г/моль; молярная масса CO2= 44 г/моль)