Какой объем газа (в дм3, н.у.) можно произвести в результате реакции меди массой 19,2 г с избыточной
Инструкция:
Для решения данной задачи необходимо использовать законы массового действия. Сначала составим уравнение реакции между медью и серной кислотой:
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2
Из уравнения видно, что 1 моль меди (Cu) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4), образуя 1 моль сульфата меди (CuSO4) и 1 моль водорода (H2).
Для вычисления объема газа (H2) в дм3, полученного в результате реакции, нужно знать число молей водорода (H2), которое можно получить из массы меди (Cu).
Для этого воспользуемся молярной массой меди (Cu), которая равна 63,55 г/моль.
Теперь вычислим число молей меди (Cu):
масса меди (Cu) = 19,2 г
число молей меди (Cu) = масса меди (Cu) / молярная масса меди (Cu)
число молей меди (Cu) = 19,2 г / 63,55 г/моль
Теперь, так как соотношение между числом молей серной кислоты (H2SO4) и водорода (H2) из уравнения реакции равно 1:1, то и число молей водорода (H2) равно числу молей меди (Cu).
Теперь узнаем объем газа в дм3, зная, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (н.у.) 22,4 дм3.
Объем газа (в дм3) = число молей газа (H2) * объем газа при н.у. (22,4 дм3/моль)
Таким образом, чтобы найти объем газа в дм3, необходимо вычислить число молей меди (Cu), а затем умножить его на объем газа при н.у.
Пример использования:
Решим задачу:
Масса меди (Cu) = 19,2 г
Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль
число молей меди (Cu) = 19,2 г / 63,55 г/моль
Объем газа (в дм3) = число молей газа (H2) * объем газа при н.у. (22,4 дм3/моль)
Совет:
Для лучшего понимания данной темы рекомендуется провести несколько практических задач по вычислению объема газа, полученного в результате реакции с использованием законов массового действия.
Упражнение:
Масса цинка (Zn) составляет 32 г. Какой объем газа (в дм3, н.у.) можно получить в результате реакции цинка с избыточной соляной кислотой, если одновременно получается хлорид цинка и азот?