Какой объем раствора бихромата калия необходимо взять, чтобы при добавлении избытка KI на титрование

Объяснение:
В данной задаче мы должны определить объем раствора бихромата калия, необходимого для титрования. Для начала, давайте определим реакционное уравнение данной реакции:

6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 -> 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 2K2SO4

Из уравнения видно, что каждый моль K2Cr2O7 реагирует с 6 молями KI. Также, известно, что 0,6813 г бихромата калия растворены в 300 мл воды. Первым делом, мы должны определить количество молей Na2S2O3, используя формулу концентрации:

C = n/V

где C — концентрация, n — количество молей, V — объем.

Мы знаем, что концентрация Na2S2O3 равна 0,1000 моль/л, а объем равен 23,16 мл. Подставляем известные значения в формулу:

0,1000 = n/23,16

Теперь найдем количество молей K2Cr2O7, используя соотношение между Na2S2O3 и K2Cr2O7:

6:1

6 * nNa2S2O3 = 1 * nK2Cr2O7

Подставляем найденное значение для nNa2S2O3:

nK2Cr2O7 = (6/1) * nNa2S2O3 = (6/1) * (0,1000/1000) = 0,006

Теперь, чтобы определить объем раствора K2Cr2O7, используем формулу концентрации:

C = n/V

Мы знаем, что концентрация равна 0,006 моль, а количество молей равно 0,006 моль. Подставляем известные значения в формулу:

0,006 = 0,006/V

V = 0,006/0,006 = 1 л

Таким образом, чтобы провести данное титрование, необходимо взять 1 л раствора бихромата калия.

Пример использования:
Для выполнения данной задачи необходимо использовать знания о реакционных уравнениях, формуле концентрации и соотношении количества молей между реагентами.

Совет:
Для лучшего понимания титрования и расчета объемов реагентов, рекомендуется изучить основные принципы растворов и реакций в химии, а также усвоить понятия концентрации и молей.

Упражнение:
Сколько граммов KI необходимо добавить в реакцию с избытком Na2S2O3, если концентрация Na2S2O3 равна 0,050 моль/л, а объем раствора K2Cr2O7 составляет 500 мл с концентрацией 0,020 моль/л? (Указание: используйте реакцию и соотношение между веществами в реакционном уравнении.)