Какой объем сероводорода (н.у.) нужен для реакции с избытком сернистого газа, при которой образуется 12 г

Объяснение:
Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции, а также использовать мольные соотношения.

Уравнение реакции между сероводородом (H2S) и сернистым газом (SO2) выглядит следующим образом:
H2S + SO2 -> H2O + 3S

Согласно уравнению, каждая молекула сероводорода реагирует с одной молекулой сернистого газа и образует одну молекулу воды и три молекулы серы.

Дано, что образуется 12 г твердого вещества.
Это твердое вещество — сера.
Серы образуется в 3 раза больше, чем сероводорода.
Следовательно, для получения 12 г серы нам понадобится 12/3 = 4 г сероводорода.

Таким образом, объем сероводорода в нормальных условиях (н.у.) будет равен 4 г.

Пример использования:
Задача: Какой объем сероводорода (н.у.) нужен для реакции с избытком сернистого газа, при которой образуется 12 г твердого вещества?
Ответ: Для этой реакции понадобится 4 г сероводорода.

Совет:
Чтобы лучше понять этот тип задач, важно знать мольные соотношения между реагентами и продуктами химической реакции. Помните, что моль — это единица измерения, которая позволяет сравнивать количество вещества. Используйте эти соотношения для конвертации массы вещества в количество вещества и обратно.

Упражнение:
Какой объем сернистого газа (н.у.) необходим для полного реагирования с 10 г сероводорода? (Укажите число с точностью до десятых)