Каков объем пропена (нормальных условиях), выделяющийся при крекинге 1 г гептана?

Объяснение:
Крекинг — это процесс превращения более крупных молекул в поменьше за счет разрыва химических связей. В случае гептана, крекинг приводит к образованию более коротких цепей углеродных атомов и выделению пропена (C3H6) в нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атмосфера).

Для расчета объема пропена, выделяющегося при крекинге 1 г гептана, мы должны использовать соотношение между объемом газов и их молярной массой, известное как весовое соотношение:

n = m/M

где:
n — количество вещества в молях
m — масса вещества в граммах
M — молярная масса вещества в г/моль

Молярная масса гептана (C7H16) составляет примерно 100,21 г/моль, а молярная масса пропена (C3H6) составляет примерно 42,08 г/моль.

Сначала найдем количество вещества гептана:

n(гептан) = m(гептан)/M(гептан) = 1 г / 100,21 г/моль ≈ 0,00999 моль

Следующим шагом является использование стехиометрического соотношения между гептаном и пропеном, чтобы найти количество вещества пропена:

n(пропен) = n(гептан) ≈ 0,00999 моль

Наконец, чтобы найти объем пропена, выделяющегося при крекинге 1 г гептана, мы используем соотношение между объемом газа и его количеством вещества. При нормальных условиях, 1 моль газа занимает примерно 22,4 л:

V(пропен) = n(пропен) * V(моль) = 0,00999 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,223 л

Таким образом, объем пропена, выделяющийся при крекинге 1 г гептана, составляет примерно 0,223 л.

Пример использования:
Задача: Сколько пропена образуется при крекинге 10 г гептана?

Совет: Для лучшего понимания и запоминания данной темы, важно усвоить понятия молярной массы веществ и стехиометрических соотношений между реагентами и продуктами в химических реакциях.

Упражнение:
Сколько газообразного продукта (в литрах) выделится при крекинге 50 г пропана (C3H8) при нормальных условиях? (Подсказка: использовать молярный объем газов).