Каков потенциал кадмиевого электрода, находящегося в растворе сульфата кадмия с активностью ионов кадмия 0,015 и

Инструкция:
Потенциал кадмиевого электрода может быть рассчитан с использованием уравнения Нернста, которое связывает потенциал электрода с активностью ионов в растворе и стандартным потенциалом электрода.

Уравнение Нернста имеет следующий вид:
E = E0 — (RT/nF) * ln(a)

Где:
E — потенциал электрода
E0 — стандартный потенциал электрода
R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
T — температура в Кельвинах
n — количество электронов, участвующих в реакции
F — постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль)
a — активность ионов в растворе

В данной задаче нам дано значение стандартного потенциала электрода (φ0(cd׀cd2+) = -0,403), активность ионов кадмия (0,015) и температура (300 К).

Мы можем использовать эти значения в уравнении Нернста, чтобы рассчитать потенциал кадмиевого электрода.

Пример использования:
E = -0,403 — (8,314 * 300 / (2 * 96485)) * ln(0,015)

Совет:
Для лучшего понимания этой темы, рекомендуется изучить основы электрохимии, включая понятия стандартного потенциала электрода, уравнения Нернста и активности ионов.

Дополнительное задание:
Рассчитайте потенциал кадмиевого электрода в растворе сульфата кадмия с активностью ионов кадмия 0,02 и температурой 350 К. Значение стандартного потенциала электрода φ0(cd׀cd2+) равно -0,410.