Каков выход продукта реакции при обжиге 500 г пирита FeS2, когда было получено 500 г сернистого газа?

Описание:

Реакция обжига пирита (FeS2) происходит при нагревании и дает два основных продукта: окисленный продукт (Fe2O3) и сернистый газ (SO2). Рассмотрим уравнение реакции:

2FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Данная реакция показывает, что для полного обжига 1 моль пирита требуется 11 молей кислорода, что соответствует молекулярному весу пирита 119. На основании этого уравнения можно расчитать количество молей пирита, когда стали доступными результаты:

Моль пирита = масса пирита (г) / молекулярный вес пирита (г/моль)

Моль пирита = 500 г / 119 г/моль ≈ 4.20 моль пирита

Реакция также показывает, что для полного обжига 2 моль пирита образуется 8 молей сернистого газа, что соответствует молекулярному весу сернистого газа 64. Поэтому можно рассчитать количество молей сернистого газа, когда стали доступными результаты:

Моль SO2 = (моль пирита * коэффициент соответствующего продукта) / коэффициент SO2

Моль SO2 = (4.20 моль * 8) / 2 ≈ 16.8 моль SO2

Наконец, можно рассчитать массу сернистого газа, используя его молекулярный вес:

Масса SO2 = моль SO2 * молекулярный вес SO2

Масса SO2 = 16.8 моль * 64 г/моль ≈ 1075.2 г сернистого газа

Ответ: При обжиге 500 г пирита FeS2 было получено примерно 1075.2 г сернистого газа SO2.

Совет:

Для лучшего понимания подобных задач, важно понимать концепцию молей и уметь применять коэффициенты соответствующих продуктов. Также полезно знать молекулярные массы реагентов и продуктов реакции. Проверяйте все свои расчеты и убедитесь, что правильно применяете формулу для нахождения молярной массы.

Дополнительное задание:

Если при обжиге 800 г пирита FeS2 получено 1200 г сернистого газа SO2, каков будет выход продукта этой реакции?