Каков выход продукта реакции при взаимодействии натрия массой 5,2 г с раствором соляной кислоты, в

Пояснение: При взаимодействии натрия (Na) с раствором соляной кислоты (HCl) происходит реакция образования соли — хлорида натрия (NaCl). Реакция можно записать следующим образом:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы хлорида натрия (NaCl) требуется 2 молекулы натрия (Na) и 2 молекулы соляной кислоты (HCl). Молярная масса натрия составляет 22,99 г/моль, а масса соляной кислоты — 36,46 г/моль.

Из условия задачи известна масса натрия, которая составляет 5,2 г, и масса полученной соли (хлорида натрия), которая равна 52 г. Используя соотношение массы и молярной массы, можно определить количество вещества натрия и хлорида натрия:

Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль.

Количество вещества натрия:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 5,2 г / 22,99 г/моль ≈ 0,226 моль.

Количество вещества полученной соли (хлорида натрия):
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 52 г / 58,44 г/моль ≈ 0,891 моль.

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молекул хлорида натрия требуется 2 молекулы натрия (Na). Следовательно, коэффициент пропорциональности между количеством вещества натрия и хлорида натрия равен 1:1.

Таким образом, выход продукта реакции составляет 0,226 моль хлорида натрия.

Совет: Чтобы лучше понять данную реакцию, рекомендуется изучить тему химических реакций и принципы молярных расчетов. Также полезно ознакомиться с таблицей периодических элементов, чтобы знать молярные массы элементов.

Упражнение: Рассчитайте выход продукта реакции, если было использовано 3 г натрия и получено 90 г хлорида натрия.