Какова будет концентрация ионов водорода в растворе с рН = 5? Если раствор разбавить в 10 раз

Пояснение:
рН (показатель водородного индекса) является мерой кислотности или щелочности раствора. Он показывает концентрацию ионов водорода (H+) в растворе. Чем ниже значение рН, тем более кислотный раствор, а чем выше, тем более щелочной.

Известно, что рН = -log[H+], где [H+] — концентрация ионов водорода в моль/литр.

В данной задаче задано, что рН = 5. Это означает, что концентрация ионов водорода в растворе составляет 10^-5 моль/литр.

Если раствор разбавить в 10 раз, то его новая концентрация ионов водорода будет составлять 10^-6 моль/литр. Чтобы найти новый рН, нужно взять отрицательный логарифм этой концентрации: рН = -log(10^-6) = 6. Таким образом, новый раствор будет иметь рН = 6.

Если новый раствор разбавить еще в 10 раз, то его концентрация ионов водорода будет составлять 10^-7 моль/литр. Аналогично, новый рН будет равен -log(10^-7) = 7.

Раствор не может стать щелочным, если его разбавить еще в 10 раз. При разбавлении концентрация ионов водорода уменьшается, что соответствует увеличению числа рН. Щелочные растворы имеют рН выше 7, поэтому даже после разбавления в 10 раз, раствор будет являться кислотным.

Совет: Для лучшего понимания рассмотрите примеры задач о концентрации ионов водорода и их взаимосвязи с рН. Попрактикуйтесь в расчетах рН для различных концентраций ионов водорода.

Упражнение: Какова будет концентрация ионов водорода в растворе с рН = 3? Каким будет его рН, если его разбавить в 100 раз?