Какова будет масса азотной кислоты полученной при проведении электролиза 400 г нитрата меди с концентрацией 11,28%?

Объяснение:
Для решения данной задачи, необходимо применить законы сохранения вещества и заряда во время электролиза. Во время электролиза происходит распад нитрата меди (Cu(NO3)2) на ионы меди (Cu2+) и ионы нитрата (NO3-). Ионы нитрата затем претерпевают окисление и образуют азотную кислоту (HNO3).

Масса азотной кислоты, полученной при электролизе, можно рассчитать, зная массу и концентрацию нитрата меди и зная соотношение стехиометрических коэффициентов реакции.

Шаги решения:
1. Найдите количество вещества нитрата меди (Cu(NO3)2) с помощью формулы: n = m/M, где n — количество вещества, m — масса, M — молярная масса.
2. Рассчитайте количество вещества азотной кислоты, учитывая, что между азотной кислотой (HNO3) и нитратом меди (Cu(NO3)2) имеется стехиометрическое соотношение 2:1.
3. Найдите массу азотной кислоты, используя формулу: m = n*M, где m — масса, n — количество вещества, M — молярная масса.

Пример использования:
Дано: масса нитрата меди = 400 г, концентрация нитрата меди = 11,28%.
Шаги:
1. Найдем количество вещества нитрата меди:
n(Cu(NO3)2) = m/M = 400 г / (63,55 г/моль + 2 * 14,01 г/моль + 6 * 16,00 г/моль) = 4,64 моль.
2. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты:
n(HNO3) = 2 * n(Cu(NO3)2) = 2 * 4,64 моль = 9,28 моль.
3. Найдем массу азотной кислоты:
m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 9,28 моль * (1 * 1,01 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 585,17 г.

Совет:
Для лучшего понимания данной задачи, вам может быть полезно повторить понятия стехиометрии и уметь вычислять количество вещества и массу вещества по заданным данным. Обратите внимание на правильную запись химических формул и наличие правильных коэффициентов перед формулами в уравнениях реакций.

Упражнение:
Чему равна масса азотной кислоты, полученной при электролизе 500 г нитрата меди с концентрацией 8,75%?