Какова будет масса осадка после добавления 196,8 г раствора фосфата натрия с массовой долей 5% в
Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны понять, как растворы реагируют между собой, образуя осадок. В данном случае, добавление раствора фосфата натрия с массовой долей 5% в растворы нитратом бария приведет к образованию осадка бария фосфата.
Чтобы определить массу осадка, мы должны знать количества реагентов и их соотношение. Массовая доля 5% фосфата натрия означает, что в 100 г раствора содержится 5 г фосфата натрия.
Масса осадка будет равна количеству осадка, которое получится при полном удалении бария из раствора. Так как нам не дано количество нитратом бария, мы предположим, что весь барий реагирует с фосфатом натрия без остатка.
Молярная масса фосфата натрия Na3PO4 равна 163.94 г/моль, а молярная масса бария Ba(NO3)2 равна 261.34 г/моль. Масса бария в 196,8 г раствора фосфата натрия можно рассчитать по формуле:
Масса бария = (масса раствора * массовая доля бария) / 100
Таким образом, масса бария равна: (196.8 г * 100%)/100 = 196,8 г
Используя стехиометрическое уравнение реакции, мы можем определить соотношение между барием и фосфатом натрия:
Ba(NO3)2 + Na3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6NaNO3
Массовое соотношение между барием и бариевым фосфатом составляет 1:1, поэтому масса бариевого фосфата также равна 196,8 г.
Пример использования: Какова будет масса осадка после добавления 196,8 г раствора фосфата натрия с массовой долей 5% в растворы нитратом бария для полного удаления бария?
Совет: Чтобы лучше понять решение задачи о растворах и осадках, рекомендуется изучить основные понятия стехиометрии и реакций, а также уметь применять их в практических задачах. Важно понимать, как определять соотношение между реагентами, используя молярные массы и коэффициенты в уравнении реакции.
Дополнительное задание: В растворе фосфата натрия с массовой долей 10% содержится 20 г фосфата натрия. Какова будет масса осадка после добавления 100 г раствора нитрата свинца с массовой долей 2% в этот раствор для полного удаления свинца?