Какова концентрация соли в исходном растворе, если к 150 граммам раствора нитрата свинца(II) был добавлен избыток

Какова концентрация соли в исходном растворе, если к 150 граммам раствора нитрата свинца(II) был добавлен избыток сульфида натрия, выпавший осадок был отфильтрован и растворен в концентрированной азотной кислоте, и среди продуктов реакции получены сульфат свинца(II) и 8,96 литров оксида азота(II)?
Тема: Расчет концентрации соли в исходном растворе

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать знания о реакции нитрата свинца(II) с сульфидом натрия, а также о стехиометрии реакции и объемах газов.

1. Составим уравнение реакции:
Pb(NO3)2 + Na2S -> PbS + 2NaNO3

2. Из уравнения видно, что на одну молекулу нитрата свинца(II) приходится одна молекула сульфида натрия.

3. Измеряемый объем оксида азота(II) связан с количеством образовавшейся сульфида свинца(II) по формуле идеального газа:
V = n * Vm

Где V — объем газа, n — количество вещества в молях, Vm — молярный объем газа.

4. Измеренный объем оксида азота(II) равен 8,96 литров.

5. Рассчитаем количество образовавшейся сульфида свинца(II):
n(PbS) = V(оксида азота(II)) / Vm(оксида азота(II))

6. Зная количество сульфида свинца(II), можно рассчитать молекулярную массу сульфида свинца(II) и концентрацию в исходном растворе:
m(PbS) = n(PbS) * MM(PbS)
m(Pb(NO3)2) = m(PbS) + 2 * m(оксида азота(II))
c(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2) / V(раствора)

Пример использования:
Измеренный объем оксида азота(II) составляет 8,96 литров. Молярный объем газа при стандартных условиях равен 22,4 л/моль. Рассчитайте концентрацию соли в исходном растворе.

Совет: Чтобы лучше понять стехиометрию реакции и связать объем газа с количеством вещества, рекомендуется изучить раздел химии, посвященный стехиометрии реакций и расчету количества вещества.

Упражнение: Рассчитайте концентрацию соли в исходном растворе, если объем оксида азота(II) составляет 12,8 литров.

Твой друг не знает ответ? Расскажи!